Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un recurso que contiene todas las características y propiedades físicas y químicas de los elementos conocidos.
 A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que los agrupó en triadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos.

Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) los ordenó por su masa atómica de forma creciente y miró que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas.

En 1871, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad. Corría el año 1875 cuando el investigador ruso Mendeleiev inventó la tabla periódica de los elementos. Quedaban así ordenados todos los elementos químicos conocidos, a excepción de tres huecos que no lograba llenar. Ahí es cuando entraría en juego la labor del químico francés P. E. Lecoq de Boisbaudran (Cognac, 1838-París, 1912).
Gracias a sus intensas investigaciones, descubrió la existencia del galio al estudiar las líneas violetas del espectro producido por una muestra de cinc. Junto con el escandio (descubierto por el químico sueco Lars Fredrik Nilson) y el germanio (descubierto por el químico alemán Clemens Alexander Winkler), ya quedaba completado el puzzle que ideara Mendeleiev.


Familias:

• Metales: Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16). Tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores.

• Metales Alcalinos: Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A), son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. 

•  Metales Alcalinotérreos: Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. 

•  Metales Térreos: Lo forman el grupo 13 de la Tabla Periódica. Son: boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrium. El nombre del grupo térreos deriva de la arcilla (contiene aluminio) y se encuentra en desuso. Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre, sobre todo el aluminio.

• Calcógenos (Anfígenos): Forman el grupo 16 (antiguo VIA) de la Tabla Periódica. Son: oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.
  El nombre calcógeno proviene del griego y significa formador de minerales: una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros.

• Halógenos: Forman el grupo 16 (antiguo VIA) de la Tabla Periódica. Son: oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.
  El nombre calcógeno proviene del griego y significa formador de minerales: una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros.

• Gases Nobles: Se encuentra en el grupo 0 o 18 de la Tabla Periódica. Los elementos son: helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón. Se consideraron inertes hasta 1962, por su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en su última capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les impide formar compuestos fácilmente.

• No Metales: Son los elementos situados por encima de la línea quebrada de los grupos 13 a 17 de la Tabla Periódica y el Hidrógeno. Tienen muchos electrones en su capa externa; tiene elevado potencial de ionización, elevada afinidad electrónica, son electronegativos, son oxidantes, forman aniones y los óxidos e hidróxidos son ácidos.

• Metales: Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico). Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de valencia.

• Metales de Transición: Los 40 elementos de los grupos 3 al 12 de la parte central de la Tabla Periódica se denominan metales de transición debido a su carácter intermedio o de transición entre los metales de la izquierda (más electropositivos, alcalinos y alcalinotérreos) y los elementos de la derecha (más electronegativos, formadores de ácidos). Llenan orbitales d de la penúltima capa. 

Propiedades de la materia

La materia es un componente fundamental de los cuerpos del universo, que es susceptible a formas y cambios físicos y químicos. Es perceptible por los sentidos humanos.

Sustancia Pura: Es un tipo de materia que tiene propiedades específicas que la caracterizan y que ayudan a que estas se puedan diferenciar de otras.
De la sustancia pura se derivan: Los Elementos y Compuestos.

• Elementos: Son sustancias puras que no se pueden descomponer o dvidir en sustancias más pequeñas.
• Compuesto: Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.

Propiedades y Cambios

Propiedades intensivas: También llamadas específicas o intrínsecas, manejan todo lo que son las propiedades peculiares que caracterizan a cada una de las sustancias, permitiendo diferenciarse de otras.

Cambios Químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas.
Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone.

Propiedades Extensivas: También llamadas generales o extrínsecas, son aquellas que consisten en las propiedades que todo cuerpo material posee como la masa, el volumen, el peso, la impenetrabilidad, la temperatura, etc.

Cambios Físicos: Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente.
Por ejemplo se producen cambios físicos cuando una sustancia se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.

Clasificación de la Materia

La materia se puede clasificar conforme a su estado físico o su composición.

Por su Estado Físico:

• Sólido: Estado en donde las moléculas del cuerpo tratan de juntarse antes de separarse. Estos tienen forma y volúmen constante. Un claro ejemplo es el hielo (agua solidificada). Al aumentar la temperatura sus partículas tienen vibración.

• Líquido: Estado donde las moléculas del cuerpo están levemente separadas pero tienen un movimiento equilibrado. Estos tienen volúmen pero no forma, tal como la leche. Al aumentar la temperatura sus partículas tienen energía.

•  Gaseoso: Estado de la materia donde sus moléculas se tratan siempre de separar, y no tienen forma ni volúmen determinado. Un ejemplo claro serían las nubes. Al aumentar la temperatura sus partículas chocan unas con otras, y aumenta la presión.

 Por su Composición:

• Elemento: Es una sustancia que no se puede descomponer en otras más pequeñas. Todos ellos están situados en la tabla periódica.

• Compuesto: Sustancias formadas por dos o más elementos químicos. Muchas veces pueden ser muy reactivos, dependiendo con qué clase de elementos se junten.

• Mezcla: Unión de varias sustancias que mantienen sus propiedades químicas y que su composición puede varias. Puede ser Heterogénea (Donde sus componentes se identifican a primera vista) y Homogénea (Donde su composición no se puede distinguir, se ven como que fueran una sola sustancia).