Propiedades periódicas

• Símbolo: El símbolo atómico de un elemento sirve para representarlo y consta de una letra mayúscula y ninguna, una o dos minúsculas que proceden de su nombre o de su nombre latino.

•  Clasificación: En la tabla periódica, hay grupos o familias de elementos con propiedades parecidas: estructura electrónica de la última capa semejante, metal, no metal o metaloide, etc.. En la clasificación se indican las propiedades del elemento. De unos sistemas periódicos a otros hay pequeñas diferencias en la clasificación.

Grupo 1: Metales alcalinos
Grupo 2: Metales alcalinotérreos
Grupos 3 a 12: Metales de transición
Grupo 13: Elementos térreos
Grupo 14: Elementos carbonoides
Grupo 15: Elementos nitrogenoides
Grupo 16: Elementos calcógenos o anfígenos
Grupo 17: Halógenos
Grupo 18: Gases nobles

• Número Atómico: El número atómico es un número igual a la cantidad de protones que contiene su núcleo. Este número diferencia a un elemento de los demás. Es también igual a la cantidad de electrones de un átomo neutro del elemento.  

• Masa Atómica: Es la masa de un átomo del elemento expresada en unidades de masa atómica (U.M.A.) Es casi igual que el número de protones más el de neutrones de su núcleo. Esto es así, porque tanto protones como neutrones tienen una masa relativa prácticamente igual a la unidad (en uma) y la masa de los electrones es casi insignificante. Puesto que no todos los átomos tienen un sólo isótopo, la masa atómica es la masa ponderal media de todos los isótopos (se tiene en cuenta la abundancia de cada uno). Las masas atómicas usadas son las publicadas por la I.U.P.A.C. en 1995.
  Luego, la masa atómica puede usarse para determinar el número de neutrones de un elemento usando la ecuación: Masa Atómica- Número Atómico= Número de neutrones

•  Número de protones/electrones: Es igual que su número atómico. Si los átomos son neutros, puesto que el protón tiene una carga positiva y el electrón una negativa, deben poseer el mismo número de protones y de electrones. Una partícula que no sea neutra es un ion. Puesto que el número de protones no puede cambiar, los iones se forman al variar el número de electrones: por ganancia (aniones: iones negativos) o pérdida (cationes: iones positivos). 

• Número de neutrones (Isótopo-nº):
  Es igual a la masa atómica del átomo redondeada al entero más próximo (número másico) menos el número de protones. Esto se debe a que neutrones y protones tienen una masa atómica aproximada de 1 u.m.a. Puesto que los elementos tienen más de un isótopo⁽³⁾, el número de neutrones que se menciona en la hoja de cada elemento corresponde al isótopo más abundante del elemento.

•  Números de oxidación: Números de oxidación (excepto el cero) del elemento. En el caso de poseer varios, se da en negrita el más importante. El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Está relacionado con la estructura electrónica del elemento. Las tablas III y IV dan los números de oxidación de los elementos, excepto cero. 

•  Electronegatividad:Es la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo. La diferencia de electronegatividades entre los átomos que se unen, puede servir para establecer el tipo de enlace entre ellos. Estos valores más altos se encuentran en la parte superior derecha del Sistema Periódico. Los valores más bajos se encuentran en la parte inferior izquierda.Se dan tablas y gráficos de electronegatividades de los elementos.Depende de los mismos factores que el potencial de ionización y la afinidad electrónica.  

Teoría atómica de la materia

Desde hace mucho tiempo, la materia fue una incógnita que varios filósofos trataban de explicar. Demócrito en el siglo V a.C fue el que dió origen a la teoría atómica, él decía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamó átomos, lo que en griego significa “indivisible”. 

Tiempo después Platón y su estudiante de la Academia, Aristóteles, propusieron que no podía haber partículas indivisibles. Isaac Newton apoyó la idea de existencia de los átomos.
Pero fue John Dalton (1766-1844) químico y físico británico quien creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

1. Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Luego del descubrimiento del electrón por Thomson se determinó que la materia se compone en una parte negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. 

 

El tercer postulado establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.